Решите Вычислите концентрацию иона Сu- в растворе тритиосульфатокупрата(I) калия с концентрацией 0,1 моль/л при избытке тиосульфата натрия, равном 0,02 моль/л.

Добрый день!
Для того чтобы вычислить температуру кипения и замерзания раствора хлорида натрия, нам потребуется использовать формулу Моле-Кулонта. Начнем с вычисления изменения температуры, которое будет следовать из этих формул.

Формула Моле-Кулонта для изменения температуры выглядит следующим образом:

ΔT = K * m * i,

где ΔT - изменение температуры, K - постоянная Моле-Кулонта (равна 1,86 °C*кг/моль для водного раствора), m - молярность раствора (количество вещества в 1 кг растворителя), i - ионная сила раствора (сумма ионных концентраций).

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить молярность раствора и ионную силу раствора.

Первый шаг - вычисление молярности раствора:

Массовая доля хлорида натрия (NaCl) в 0,9%-м растворе равна 0,9 г на 100 г раствора.

Для удобства расчётов предположим, что у нас есть 100 г раствора, следовательно, количество NaCl равно 0,9 г.

Масса NaCl выражена в граммах, но для расчётов нам необходимо знать количество вещества в молях. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества в молях, m - масса, M - молярная масса хлорида натрия (NaCl).

Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль (23 г/моль для натрия и 35,5 г/моль для хлора). Таким образом:

n = 0,9 г / 58,5 г/моль ≈ 0,01538 моль.

Теперь у нас есть количество вещества в молях (molarity) равное 0,01538 моль.

Второй шаг - вычисление ионной силы раствора:

Для вычисления ионной силы (i) мы должны рассмотреть ионные частицы в растворе. Хлорид натрия ионизируется в растворе в ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-).

Так как степень диссоциации хлорида натрия равна 100% (так как мы имеем полностью ионное соединение), то сумма ионных концентраций (ионной силы) равна сумме концентраций ионов натрия и хлорида:

i = [Na+] + [Cl-].

Поскольку ионов натрия и хлорида равное количество (1И:1А), их концентрации одинаковы, поэтому:

i = [Na+] + [Cl-] = 2[Na+] = 2[Cl-].

Таким образом, нам нужно рассмотреть только концентрацию одного иона.

Концентрация одного иона вычисляется следующим образом:

[Na+] = n / V,

где [Na+] - концентрация иона натрия, n - количество вещества в молях, V - объем раствора.

Объем раствора не предоставлен в задаче, поэтому мы не можем вычислить его. Однако расчеты не имеют смысла без объема. Необходимо уточнить объем раствора, чтобы вычислить ионную силу.

Тем не менее, я могу объяснить, как применять полученную информацию, если бы мы имели объем раствора. Зная ионную силу, мы бы могли использовать формулу Моле-Кулонта, чтобы вычислить изменение температуры.

Например, если у нас был бы объем раствора, равный 1000 мл (1 л), и мы знали бы, что концентрация одного иона (натрия или хлорида) составляет 0,01538 моль/л, то мы могли бы вычислить ионную силу:

i = 2 * (0,01538 моль/л) = 0,03076.

Затем, используя полученную ионную силу, мы могли бы вычислить изменение температуры с помощью формулы Моле-Кулонта:

ΔT = K * m * i.

Так как моль-кг (молярность раствора) равна молярности в случае молярного объема раствора (1 л), нам нужно умножить молярность (моль/л) на 1000 для получения моль-г (молярности на 1000 мл):

m = (0,01538 моль/л) * 1000 мл = 15,38 моль/г.

Теперь, используя все полученные значения, мы можем вычислить ΔT:

ΔT = 1,86 °C*кг/моль * 15,38 моль/г * 0,03076 = 0,86221 °C.

Таким образом, изменение температуры составляет примерно 0,86221 °C.

Теперь, когда мы вычислили изменение температуры, нам нужно определить, как это изменение температуры влияет на точку кипения и замерзания раствора.

Температура кипения раствора повышается на изменение температуры, тогда как температура замерзания раствора понижается на изменение температуры.

Таким образом, для нашего раствора мы должны добавить изменение температуры к температуре кипения/замерзания воды.

Например, стандартная температура кипения воды при атмосферном давлении равна 100 °C, а температура замерзания воды равна 0 °C.

Таким образом, если рассчитанное изменение температуры было положительным, температура кипения раствора будет равна 100 °C + 0,86221 °C = 100,86221 °C, а температура замерзания будет равна 0 °C - 0,86221 °C = -0,86221 °C.

Если бы рассчитанное изменение температуры было отрицательным, то температура кипения и замерзания изменяется в обратном порядке.

К сожалению, более точный ответ нельзя получить без предоставленного объема раствора. Если вы сможете предоставить объем раствора, я смогу рассчитать температуру кипения и замерзания более точно.

№1:

а - 

б - 

в - 

г - 

Про тесения реакций - извини, не очень понял, что требуется?

№3

Качественная реакция на сульфат - анион есть реакция с катионами бария:
 - выпадает белый осадок сульфата бария, такая реакция есть в задании №1 под пунктом - а

№4 В обе пробирки добавить несколько мл гидроксида бария. В пробирке с соляной кислотой пройдет обычная нейтрализация, видимых изменений не наблюдается, а в пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария(ионные уравнения приведены выше)