1. Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3. 2.Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты ; г) нитрата свинца (II). 3. Допишите уравнения практически осуществимых реакций: а) СuCl2 + Fe в) Fe + H2O д) MgSO4 + Fe б) Fe + H2SO4(конц) г) Fe(NO3)2 + KOH ж) Fe(OH)2 + HCl 4. Осуществить превращения, назвать вещества: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

1) Сначала определим NaOH.
К части растворов из каждой пробирке добавляем NH4Cl, только с NaOH реакция будет протекать.
NaOH + NH4Cl --> NaCl + H2O + NH3 (запах аммиака)
2) Определим HCl. К части р-ров двух оставшихся пробирок добавляем Na2CO3, в пробирке с соляной кислотой произойдет "вскипание".
2HCl + Na2CO3 --> 2NaCl + H2O + CO2 (выделение пузырьков)
3) В третьей пробирке находится NaCl. 
В исходный р-р добавляем AgNO3, выпадет осадок белого цвета.
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl (белый осадок)

     +2         +7
1) Mn -5e = Mn - восстановитель   5     2
    +5          +3                                    10
   Bi +2e = Bi - окислитель              2     5

    -1             0
2)Br -1e*2 = Br2 - восстановитель  2    5
   +7           +2                                    10
Mn +5e = Mn - окислитель              5    2

     -2        +2
3) С -4e = C - восстановитель           4    3
     +6              +3                                   12
   2Cr +3e*2 = 2Cr - окислитель         6    2

     0          +4
4) С -4e = C - восстановитель    4    3
      +6             +3                           12
   2Cr +3e*2 = 2Cr - окислитель  6    2