решить задания под номером 3,6,9,12,15

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

Объяснение:

Почти  все расчетные  задачи  по химии начинаются с написания уравнений реакции.

К2СО3  +  Н2SO4  =  K2SO4  +  H2O  + CO2↑

Единственно  что нам известно, это  масса карбоната калия  27,6 г.

Нам понадобится значение молярной массы карбоната калия:

М(К2СО3) = 39х2 + 12 + 16х3 = 138 г/моль.  Теперь вычислим количество вещества карбоната калия  для этого массу вещества  разделим на его молярную  массу.  27,6 г : 138 г/моль = 0,2 моль

Теперь  обратим внимание  на уравнение  реакции. Перед формулами веществ  не стоят коэффициенты, но коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.

Следовательно, сколько было взято количество карбоната калия, столько же образуется  и количество углекислого газа.  Значит количество  вещества СО2  равно 0,2 моль.

А один  моль любого газа занимает  при н.у. 22.4 л.

Рассчитаем объем СО2    22.4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л