Да почему задачи ТАКИЕ НЕПРАВИЛЬНЫЕ?! Я понимаю, что они из книги-сборника, но... неужели Авторы совсем их составлять разучились правильно?
15% раствор ЧЕГО? Этой же соли? Вроде бы как, должно быть этой, по контексту, но в химии условия должны быть 100% чёткими, а не такими размытыми. Будем предполагать, что соли в растворе и добавленные имеют одну и ту же формулу...
m1р-ра (KCl)=120г
w1(KCl)= 15%
w2(KCl)= 30%
m(добавленного) (KCl) -?
w=m(в-ва) /m(р-ра)
Пусть масса второго раствора - Х, а масса добавленной соли - У, тогда:
m1(KCl)= 120*0,15= 18г
120+У=Х
0,3=(18+У) /Х
Система уравнений.
0,3=(18+У) /(120+У)
18+У= 36+ 0,3У
0,7У=18
У=25,71
Проверим. Подставим У в первое уравнение:
120 + 25,71= 145,71- масса второго раствора
w2(KCl)=(25,71+18)/145,71= 0,29998 примерно равно 0,3. Значит - решение верно.
2,
Дано
w1(NaCl)=15%
m(р-ра) (NaCl)=200
m(добавленной) (NaCl)=50
w2(NaCl)- ?
Эта задача НАМНОГО проще первой.
m2(р-ра) (NaCl)= 200+50=250г
m1(NaCl)= 0,15*200=30г
m2(NaCl)= 30+50=80
w2(NaCl)= 80/250= 0,32= 32%
3, Такая же простая, как и вторая.
w1(H2O2)=20%
m(р-ра) (H2O2)=150
w2(H2O2)=0.1
V(добавленной) (H2O)-?
V=m/p; р (Н2О) = 1г/см3 - константа. Для воды (при н. у.) m=V
Поскольку добавляется вода, масса растворённого вещества не меняется. Это наш "мостик" между двумя растворами.
m1(H2O2)= m2(H2O2)
m1(H2O2)= 0,2*150=30г
m2(р-ра) (Н2О2)= 30/0,1=300г
m(добавленной) (Н2О) = m2(р-ра) -m1(р-ра) = 300 - 150 = 150г, а так как V=m, то V(добавленной) (H2O)= 150см3.= 150мл.
Удачи Вам в изучении химии!
1. Cu(NO₃)₂ нитрат меди образован слабым основнием гидроксидом меди и сильной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону Cu²⁺
Cu(NO₃)₂ + H-OH ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃
Cu²⁺ +2NO₃⁻ + H-OH ⇄ Cu(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + H-OH ⇄ Cu(OH)⁻ + H⁺
Среда раствора кислая. (pH< 7)
2. FeCl₃ хлорд железа(ll) образован слабым основанием гидроксидом железа(ll) и сильной соляной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону Fe²⁺
FeCl₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺+ H⁺
Среда раствора кислая. (pH< 7)
3. KNO₃ нитрат калия образован сильной азотной кислотой и сильным основанием гидроксидом калия гидролизу не подвергается.
4. Na₂SO₃ сульфит натрия образован сильным основанием гидроксидом натрия и слабой сернистой кислотой. Гидролиз пойдет по аниону SO₃²⁻
Na₂SO₃ + H-OH = NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H-OH = Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃²⁻ + H-OH = HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
