H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2H(+)+ 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + Fe2O3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
6H(+) + Fe2O3 = 2Fe(3+) + 3H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
2H(+) + CO3(2-) = CO2 + H2O
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2H(+) + 2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Zn(0) -2e = Zn(+2) 1 ок-ль
в-ие
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. Таким образом атом хрома в молекуле хромата калия находясь в степени окисления +6 может выступать только в роли окислителя, а атом брома в молекуле бромида калия находится в низшей степени -1, т.е. может быть только восстановителем. Сера в степени 0 может выступать как в роли окислителя так и в роли восстановителя (находиться в промежуточной степени окисления), т.к. для неё низшая степень окисления -2, а высшая +6.
