Молекула фтора при взаимодействии с водой образует фтороводород и ато-марный кислород, последний реагирует с фтором (продукт - фторид кислорода (II)) и с водой (продукт -пероксид водорода). Кроме того, в продуктах обнаружены озон и молекула кислорода. Составьте уравнения всех стадий процесса и его общее уравнение.

В домашнем быту мы используем:

Н2О – вода -умываемся, питьем, варим пищу, моем, стираем, делаем влажную уборку в доме, принимаем ванну.  

NaCl - поваренная соль - добавляется в пищу для придания ей вкуса.

NaHCO3 - пищевая сода - добавляется в тесто, используется как моющее средство.

Na2CO3 - кальцинированная сода - используется как моющее средство.

СН3СООН - уксусная кислота - консервирующее средство для домашних заготовок, специя для салатов.

СН3СH2ОН - этиловый спирт - дезинфицирующее средство, так же слабый, официально разрешенный наркотик - можно употреблять для поднятия настроения.

Сахар - для изготовления кондитерских изделий, для чая.

Na2SiO3 - силикатный или канцелярский клей - клеит бумагу и стекло.

W - вольфрам - материал нитей в лампочках накаливания.

Fe - железо - из него делают молоток, гвозди и еще много разных полезных предметов.

Al - алюминий - ложки и кастрюли.

NaOH - гидроксид натрия - первое средство, если засорилась канализационная труба.

Полистирол - на основе его композиции сделан, например, корпус телевизора.

Полиэтилен - из него делают множество упаковочных материалов.

Поливинилхлорид - распространенный изоляционный материал для проводов.

Целлюлоза - из нее делают книги, в деревне топят печь.

СН4 - метан - основной компонент природного газа, используется для отопления помещений и приготовления пищи.

Si - камень в зажигалках  

Глютамат натрия - главная составляющая большинства вкусовых приправ.

1.
Дано: m (H2O) = 36 г; m (SO2) = 64 г
Найти: m (H2SO3) - ?
Решение:
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
SO2 + H2O = H2SO3
2) Найдем количество вещества у тех веществ, массы которых даны нам по условию задачи:
Общая формула для нахождения количества вещества - n = m/M;
M(H2O) = 1*2 + 16*1 = 18 г/моль
n(H2O) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль
M(SO2) = 32*1 + 16*2 = 64 г/моль
n(SO2) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль
3) Так как нам даны массы обоих веществ, то значит, что это задача на избыток и недостаток. Дальнейшее решение должно осуществляться через то вещество, которое у нас находиться в недостатке, а исходя из уравнения реакции, этим веществом является оксид серы (IV) (SO2), так как при одинаковом соотношение (1:1) у него меньше моль, то есть меньше количество вещества, а следовательно, он находиться в недостатке.
4) Соотношение веществ оксида серы (IV) и сернистой кислоты равны (1:1), а значит равны и их моль, то есть n(H2SO3) = 1 моль.
5) Теперь осталось лишь найти массу сернистой кислоты по формуле m = n * M; 
M(H2SO3) = 1*2 + 32*1 + 16*3 = 82 г/моль
m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г.
ответ: m(H2SO3) = 82 г.