Обчисліть масу фосфор (V) оксиду, що можна одержати при спалюванні фосфору в 11, 2 л кисню (н.у.).

НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ

1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя

(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.

3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторического сплава бронзы

(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов

(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.

4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода

5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.​

Объяснение:

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления