1) Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 12 грамм Fe (II) в соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (H2) = 0.214 моль V (H2) = n * Vм = 0,214 моль * 22,4 л/моль = 4,794 л 2) Найдите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 5 грамм Fe (II) с соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (FeCl2) = 0.214 моль m (FeCl2) = M*n = 127 г/моль * 0,214 моль = 27,178 г 3) Найдите объем соляной кислоты, вступившей в реакцию с Fe (II), если в результате выпало 4 моль осадка. n (FeCl2) = n (HCl) = 4 моль V (HCl) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз. 2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра: - радиус атома увеличивается - относительная электроотрицательность уменьшается - как следствие, ослабевают окислительные - уменьшается энергия ионизации - повышаются восстановительные свойства - неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po) - металлические свойства увеличиваются.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
