И дополнительно равспешите реакции, даю за выполнение
3. Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения.
PbO2 + MnSO4 + HNO3 —> HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
А) 22; В) 9; C) 21; D) 13.
4. Найдите сумму коэффициентов в левой части уравнения.
As2S3 + HNO3 -->H3AsO4 + SO2 + NO2 + H20
А) 23; В) 35; С) 49; D) 58.
5. Какова сумма всех коэффициентов в следующей реакции
Н202 + CrCl3 + KOH -->K2CrO4 + KCl + H20
A) 13; В) 15; С) 18; D) 31; E) 16.
6. KMnO4 + H2O2 + KOH — Найдите сумму коэффициентов в
правой и в левой частях уравнения.
А) 5; В)10; С)7; D) 6.
​

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)

m(NaOH) = 2г (50*0,04)

Найти:

ω веществ в р-ре

Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.

AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃

Mr(AlBr₃) = 267 г/моль

Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)

Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)

Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль

Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:

\frac{2*120}{267} =

267

2∗120

= 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).

m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г

Ищем по недостатку все остальное:

m(NaBr) = \frac{2*309}{267} =

267

2∗309

= 2,3г

m(Al(OH)₃) = \frac{2*78}{267} =

267

2∗78

= 0,6г

Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.

Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.

Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:

ω(NaBr) = \frac{2,3}{4} = 0,575*100

4

2,3

=0,575∗100 % = 57,5%

ω(Al(OH)₃) = \frac{0,6}{4} = 0,15*100

4

0,6

=0,15∗100 % = 15%

ω(NaOH) = \frac{1,1}{4} = 0,275*100

4

1,1

=0,275∗100 % = 27,5%

ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%