решить задачи: 1. порошок магния, массой 900 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком ортофосфорной кислоты. определить объём образованного газа (н.у.). 2. смесь фосфора с песком, массой 1500 г, сожгли в избытке кислорода. образовался оксид, объёмом 448л (н.у.). определить массовую долю фосфора в смеси и объём кислорода, пошедшего на сгорание (н.у.). 3. смесь алюминия с известняком, массой 675 г, обработали хлором, объём которого составил 672 л (н.у.). определить массу алюминия в смеси и массовую долю известняка

     х                                               224 л
2NaCl      +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl
2 моль                                           2 моль
М=58,5 г/моль                                Vm=22,4 л/моль
                                                      n=V/Vm=224/22,4=10 моль
По уравнению реакции количество соли, вступившей в реакцию и образовавшегося хлороводорода равны (2:2), следовательно, для образования 10 моль хлороводорода потребуется столько же соли
n(NaCl) = 10 моль
m(NaCl) = M*n = 58,5*10 = 585 г

1. Формулу вещества HNO₃

2. Формулу вещества H₃PO₄

Объяснение:

1.

Дано:

ω%(H)=1,59%

ω%(N)=22,22%

ω%(O)=76,19%

Определить формулу-?

1. Допускаем, что масса данного вещества 100 г  

2.  Тогда:  

m

(H)=1,59г.

m(N)=22,22г

m(O)=76,19г.

3. Найдем их количество вещества:  

n(H) =1,59г÷1г/моль=1,59 моль  

n(N) = 22,22г.÷14г/моль = 1,59моль  

n(O) =76,19г.÷16г./моль = 4,76 моль  

4. n(H):n(N):n(O)=1,59моль :1,59моль :4,76 моль выполним действие: поделим все числа на наименьшее среди них:

n(H):n(N):n(O)=

=(1,59моль÷1,59моль) :(1,59моль ÷1,59моль):(4,76 моль÷1,59моль)

n(H):n(N):n(O)=1:1:3

5. Формула вещества HNO₃; Mr(HNO₃)=1+14+48=63

6.Проверим:

D(C)=Mr(HNO₃)÷Mr(C)

Mr(HNO₃)=D(C)хMr(C)=5,25х12=63

2.

Дано:

ω%(H) = 3,06%

 ω%(P) =   31,63%  

ω%(O) =   65,31%

D(воздух)=3,38

Определить формулу-?

1. Пусть масса данного вещества 100 г

2.  Тогда:

m(H) = 3,06 г.

 m(P) = 31,63г.  

m(O) =65,31.г

3.  Найдем их количество вещества:

n(H) =3,06г.÷1г./моль=3,06 моль

n(P) =31,63г.÷31г./моль =1,02 моль

n(O) =  65,31г.÷16г./моль =4,08 моль

4. n(H) : n(P) : n(O) =3,06 :1,02  : 40,8 - разделим всё числа на 1,02 получим 3 : 1 : 4  

5.  Формула вещества H₃PO₄;  M(H₃PO₄)=3+31+64=98

6. Проверим:

D(воздух)=Mr(H₃PO₄)÷Mr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=D(воздух)хMr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=29х3,38=98