. Позначте символ Оксигену А. Ок Б. О В. Н Г. N 2. Позначте правильне твердження щодо кисню А речовина метал Б речовина неметал В. складна речовина Г. металічний елемент 3. Позначте правильне твердження щодо фізичних властивостей кисню А. рідина, без кольору, запаху, смаку Б. газ без кольору, з різким запахом, добре розчинний у воді В. газ без кольору, смаку та запаху, погано розчинний у воді Г. блакитний газ, добре розчинний у воді, притягується магнітом 4. Випишіть формули оксидів NO2, FeS, H2, BaO, NaCl, SO3, Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4 5. Укажіть валентності елементів в оксидах (зверху над формулами), запишіть назви оксидів. а) ClO2 б) N2O в) P2O5 г) Al2O3 д) SnO е) CrO3 6. Складіть формули оксидів за їхніми назвами. а) натрій оксид б)бор оксид в) манган (ІV) оксид г) нітроген (V) оксид д) хлор (VІІ) оксид е) барій оксид 7. Заповніть пропуски в схемах хімічних реакцій а) __ Al + __ O2 → б) __ Mg + __ → MgO в) __ H2S + __ O2 → + 8. Складіть рівняння реакцій добування оксидів з речовин а) карбон (ІІ) оксид б) нітроген (ІV) оксид в) фосфор(V) оксид 9. Хром може утворювати оксиди, у яких виявляє різні валентності. Порівняйте, у якому з оксидів масова частка Хрому більша (поставте знак < , > або = ). Хром (ІІ) оксид Хром (ІІІ) оксид Хімічна формула Хімічна формула Мr = Мr = ω(Cr) = ω(Cr) = 10. При взаємодії етану С2Н4 з киснем масою 56 г було одержано вуглекислий газ СО2 масою 44 г та воду Н2О масою 27 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого етану.

Решение:
1. Добавим во все 3 соли HCl. В пробирках, где находятся NaCl и KCl изменений не произойдет, а в пробирке, где находится CaCO₃ образуется бесцветный газ CO₂:
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. Осталось 2 соли - NaCl и KCl. Катионы этих солей дают соответствующее окрашивание пламени. Катион Na⁺ дает желтое окрашивание пламени, а катион K⁺ дает фиолетовое окрашивание пламени
ИТАК: CaCO₃ мы отличили с кислоты (произошло выделение газа); NaCl и KCl мы отличили с окрашивания пламени (качественная реакция на катионы Na⁺ и K⁺)

Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)