При разбавлении раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 50 %
А - нужно приливать воду к кислоте
Б - нужно приливать кислоту к воде
В - нет правильного ответа
Г - не имеет значения, как готовить раствор

2. Приведён ряд веществ: HNO3, NH3, KOH, HCl, H2CO3, HBr, H2O. Укажи кислоту, которая относится к одноосновным кислородсодержащим.
В ответе напиши название кислоты по международной номенклатуре.
ответ : ??? кислота

3. Вычисли массовую долю кислорода в метафосфорной кислоте.
ответ следует округлить до десятых.
ответ: ??? %.

4. К 200 граммам 48%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
ответ следует округлить до десятых.
ответ : ??? %.

№1
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O
n(Zn(OH)2)=2 моля
n(Zn(OH)2)/1=n(K2ZnO2)/1
=> n(K2ZnO2)=2 моля 
m(K2ZnO2)=n*M
m(k2ZnO2)=2*175=350 г

№2
Высший оксид - SeO3
Водородное соединение: H2Se
Кислота - H2SeO4
Вообще селен не реагирует с водородом...ладно напишу раз просят, но переспроси у учителя. Селеноводород получают при гидролизе селенида алюминия или железа.
H2+Se=H2Se    не согласен с этим!
2Na+Se=Na2Se  только если селен расплавленный.

Селен очень схож с серой, но все-таки как простое вещество он менее активен, поэтому не должен реагировать с водородом

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу: 

n(Al)=81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны: 

n(Al)=n(AlCl3)=3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу: 

m(теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества(т.е.практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта: 

m(практическая)=400,5*0,8=320,4