З крохмалю масою 20,25 г одержали глюкозу(вихід глюкози 80%) до одержаної глюкози добавили надлишо амоніачного розчину аргентум оксиду. Визначте масу розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 70%, яку потрібно витратити на розчинення одержаного металу Будьте здоровы!

В1 ответ: 1,4

Si — Ge — Sn - данные элементы расположены в направлении сверху вниз одной подгруппы. Сверху вниз усиливаются металлические свойства, увеличивается радиус и число протонов.

В2 ответ: 1,3

1) MgO + CO2 = MgCO3

2) MgO + K2O = \\

3) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

4) MgO + K2SO4 = \\

5) MgO + MaOH = \\

В3 ответ: 2,3

  +1+4-2    +1-2      +4-2

1) K2CO3 = K2O + CO2

   -3+1       0        0

2) 2NH3 = N2 + 3H2

2 |2N[-3] -6e  = N2[0] |  восстановитель, окисление

3|2H[+1] +2 = H2[0] | окислитель, восстановление

   +1 +5-2     +1+3-2     0

3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

1 |2O[-2] -4e  = O2[0] |  восстановитель, окисление

2|N[+5] +2 = N[+3] | окислитель, восстановление

   -3+1-1      -3+1   +1-1

4) NH4CI = NH3 + HCl

    +2-2+1         +2-2    +1-2

5) Cu(OH)2  = CuO + H2O

Степень окисления изменяется только в реакциях 2,3 - они ОВР

В4:

А-2, Б-1, В-5

зделай лучшим

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)