Водень, одержаний у результаті реакції цинку з хлоридною кислотою ,використали на відновлення 40 г купрум2 оксид . Обчисліть масу цинку , за до якого був одержаний водень .

0.5-молярный раствор это когда в 1 л раствора содержится 0.5 моль растворенного вещества, в этом случае серной кислоты
Составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора

Посчитаем какая это масса
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г
Ну, а теперь порядок приготовления раствора
1. Берем мерную колбу на 200 мл
2. Вливаем туда 100 мл воды
3. Медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается)
4. Доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем

Принимаем содержание изотопа ⁶³Сu в земной коре за Х, тогда содержание изотопа ⁶⁴Cu равно (1-Х).
Смотрим значение атомной массы меди в таблице Менделеева, оно равно 63,546. это так называемая средневзвешенная масса всех существующих в природе изотопов данного химического элемента с учётом их природной (процентной) распространённости в земной коре (и атмосфере).
Считая, что у меди  только 2 этих изотопа, составим уравнение:
  63*Х + 64*(1 - Х) = 63,546
     63Х + 64 - 64Х = 63,546
          Х = 0,454
Значит,  массовая доля изотопа ⁶³Cu равна 0,454 или 45,4%.