В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:
А) K2O, Na2S, LiCl Б) MgO, H2O, H2S В) H2SO4, CO2, Cl2

Думаю, будет логичным, определить неизвестные вещества:
w=(Ar*a)\Mr
xO2 -оксид металла.
x\(x+32)=0,5
x=0,5(x+32)
x=0,5x+16
0,5x=16
x=16\0,5=32 - Молярная масса серы. Следовательно, искомый оксид - SO2
Если соль окрашивает пламя в желтый цвет, то задуманный металл, это натрий.
А задуманная соль, как правило, гидросульфит натрия.
M(NaHSO3)=104 г\моль
NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O
NaHSO3+HCl->NaCl+SO2+H2O
n(CO2)=y моль, а n(SO2)=0,672\22,4-y=0,03-x моль
m=n*M
m(CO2)=44*y г
m(SO2)=64*(0,03-y) г
Составим уравнение:
44*y+64*(0,03-y)=1,72
44*y+1,92-64*y=1,72
20*y=0,2
y=0,2\20=0,01 моль 
n(SO2)=0,03-0,01=0,02 моль
n(SO2)=n1(NaCl)=0,02 моль
n(CO2)=n2(NaCl)=0,01 моль
n(NaCl)=0,03 моль
M(NaCl)=58,5 г\моль
m(NaCl)=58,5*0,03=1,755 г

1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:

m(CxHy)=2,24г

m(CO2)=7,04г

D(H2)=57

1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)

2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:

В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.

х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)

3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:

m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)

4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.

Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n

5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)

6) Выводим достоверную формулу углеводорода:

M(CH2)=14 г/моль

n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8

Значит, окончательная формула — С8Н16.