1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота; 2) кислород и оксид магния; 3) вода и медь;
4) оксид кальция и гидроксид натрия взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О; 2) СО2 и H2SO4; 3) CO2 и Са(ОН)2; 4) Na2O и Са(ОН)2

3. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2; 2) SO3; 3) ВаО; 4) NО

4. Реагирует с гидроксидом натрия и оксидом бария, а с водой нет

1) CO2; 2) SO3; 3) SiО2; 4) SO2;

5. Верны ли следующие суждения?

А). В А-группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются.

Б). В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны;

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серебром и разбавленной азотной кислотой:

1) 6; 2) 10; 3) 13; 4) 18;

Часть 2 (Задание на соответствие)

7. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций

1) Zn + HNO3 конц.→ А) Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O

2) Zn + HNO3 разб.→ Б) Zn(NO3)2 + H2↑

3) ZnO + HNO3 → В) Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O

4) Zn(NO3)2 → Г) ZnO + NO2↑ + H2O

Д) Zn(NO3)2 + H2O

Выход(H₂)=0,8857

Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%

Объяснение:

Дано:

m(Al)=5г.

V(H₂)=7л.(практический)

Vm=22,4л./моль

H₂SO₄

Определим выход водорода  по объёму -?

1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль

2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:

M(H₂)=2г./моль  V(H₂)=44,8л.

n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль

3. Запишем уравнение ракции:

2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂

а) по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂)=3моль

б) по условию задачи:

n₁(AI)=0,185моль  n₁(H₂)=0,156моль

а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль

4. Определим объем теоретического выхода водорода:

V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.

5. Находим выход водорода по объему:

Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или

Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%

5. ответ: выход водорода  по объёму от теоретического 0,8857 или

88,57%

Выход(H₂)=0,8857

Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%

Объяснение:

Дано:

m(Al)=5г.

V(H₂)=7л.(практический)

Vm=22,4л./моль

H₂SO₄

Определим выход водорода  по объёму -?

1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль

2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:

M(H₂)=2г./моль  V(H₂)=44,8л.

n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль

3. Запишем уравнение ракции:

2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂

а) по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂)=3моль

б) по условию задачи:

n₁(AI)=0,185моль  n₁(H₂)=0,156моль

а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль

4. Определим объем теоретического выхода водорода:

V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.

5. Находим выход водорода по объему:

Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или

Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%

5. ответ: выход водорода  по объёму от теоретического 0,8857 или

88,57%