Напишите уравнения реакций взаимодействия пропанола с оксидом алюминия, гидроксидом натрия и муравьиной кислотой​

1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.

2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.

3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%

Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5

4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3

5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)

б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).

6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.

ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.

4Fe(NO3)3->2Fe2O3+4NO2+11O2
N(+5)+1e->N(+4)  1     4
2O(-2)-4e->O2       4     1

Ag+2HNO3->AgNO3+NO2+H2O
Ag(0)-1e->Ag(+1)
N(+5)+1e->N(+4)

Ca+4HNO3->Ca(NO3)2+2NO2+2H2O
Ca(0)-2e->Ca(+2)   2     1
N(+5)+1e->N(+4)    1     2

3Ca+8HNO3->3Ca(NO3)2+2NO+4H2O - возможны другие варианты реакции.
Ca(0)-2e->Ca(+2)   2     3
N(+5)+3e->N(+2)    3     2

Sn+4HNO3->Sn(NO3)2+2NO2+H2O
Sn+8HNO3->3Sn(NO3)2+2NO+4H2O

Mg+H2SO4->MgSO4+H2
4Mg+5H2SO4->4MgSO4+H2S+4H2O
Mg(0)-2e->Mg(+2) 2    4
S(+6)+8e->S(-2)    8    1