O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)
Практически
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)
w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 +O2
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 +O2
пусть в газовой смеси х долей кислорода и 1-х долей оксида азота.
Масса этой смеси =40*1,1 = 44 г/моль
44 = 32х + (1-х)*46
х = 1/7
1-х = 6/7
т.е. оксида в 6 раз больше, чем кислорода.
Теперь
пусть х моль Hg(NO3)2 в смеси и у моль Fe(NO3)2 в смеси
по первой реакции образуется х моль кислорода и 2х моль оксида азота
по второй реакции образуется 1/4у моль кислорода и 2у моль оксида азота
(х+1/4у)*6 = 2х +2у
х=у/8
т.е. Fe(NO3)2 в 8 раз больше, чем Hg(NO3)2
возьмем 1 моль Fe(NO3)2, тогда Hg(NO3)2 1/8 моль
180 +325/8 = 220,625 начальная масса
160/2 +201/8 = 105,125 - конечная масса
220,625/105,125 = 2,1 раза
