2NaN⁺⁵O⁻²3 → 2NaN⁺³O⁻²2 + O⁰2↑ (Термическое разложение нитрата натрия t°≈380-500°C. Примеси: оксид натрия Na2O, оксида азота(IV) NO2.)
N⁺⁵ +2e- → N⁺³ |2 2 (восстановлeние)
4
2O⁻² -4e- → O2⁰|4 1 (окисление)
NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3+2N⁺²O+H2O (Разложение азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, медленно разлагается даже при комнатной температуре.)
N⁺³-2e- → N⁺⁵ |1 (окисление)
N⁺³+1e- → N⁺² |2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение:
1 задача
m(раствора(15%))=375 г
m(раствора(35%))=125 г
2 задача
m(H2O)=3238.4 г
Объяснение:
Дано:
w(NaNO3(35%))=35 %
w(NaNO3(15%))=15 %
m(раствора20%)=500 г
w(NaNO3)=20 %
Для начала выясним какая масса соли необходима для приготовления 20% раствора
w(NaNO3)=m(NaNO3)/m(раствора)
m(NaNO3(20%))=0.2*500=100 г
w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)=m(NaNO3(35%)) (1)
w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=m(NaNO3(15%)) (2)
m(NaNO3(35%))+m(NaNO3(15%))=100 г
m(раствора35%)+m(раствора15%)=500 г
m(раствора35%)=500-m(раствора15%)
w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100
w(NaNO3(35%))*(500-m(раствора15%))+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100
w(NaNO3(35%))*500-w(NaNO3(35%))*m(раствора15%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100
100-w(NaNO3(35%))*500=m(раствора(15%)*(w(NaNO3(15%))-w(NaNO3(35%)))
m(раствора(15%))=375 г
m(раствора(35%))=125 г
Определить массу воды, в которой нужно растворить 200 мл серной кислоты H2SO⁴ с массовой долей H2SO⁴ 98% (р=1,84 г/см), чтобы образовался раствор с массовой долей H2SO⁴ 10%.
Дано:
V(H2SO4)=200 мл;
p(1.84 г/см3=г/мл);
w(H2SO4)=98%
w(H2SO4)=10%
Найти
m(H2O)
p=m/V
m(раствора H2SO4(98%))=200*1.84 г/мл=368 г
m(H2SO4)=m(раствора H2SO4(98%))*w(H2SO4(98%))=368*0.98=360.64 г
m(H2O)'=7.36 г
m(раствора 10%)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=360.64/0.1=3606.4 г
m(H2O)=3606.4-m(раствора H2SO4(98%))=3238.4 г
