Объяснение:
Наличие в составе молекулы спирта двух и более спиртовых групп коренным образом меняет свойства спиртов.
Многоатомные спирты в отличие от одноатомных представляют собой вязкие сиропообразные жидкости, сладкие на вкус, смешиваются с водой в любых соотношениях, но главное происходит заметное усиление кислотных свойств многоатомных спиртов, причем заметно влияние спиртовых групп друг на друга при нахождении их у соседних атомов.
Сравнительная характеристика этиленгликоля, глицерина,
некоторых одноатомных спиртов и фенола
Гидроксильное Формула Температура Плотность Показатель
соединение кипения г/см3 кислотности рКа
Вода 100° 1,0 15,7
Пропанол-1 С3Н8О 97° 0,78 16,1
Глицерин С3Н8О3 290 1,26 13,5
Как видно из данных таблицы изменение свойств глицерина по сравнению с пропанолом-1 нельзя объяснить только увеличением молекулярной массы вещества. Налицо взаимодействие спиртовых групп друг с другом (резкое увеличение плотности глицерина), а усиление кислотных свойств количественно проявляется в увеличении показателя кислотности. Правда окраску идикаторы в глицерине не изменяют (как и в воде).
Но если вода и одноатомные спирты реагируют только с активными металлами (щелочными или щелочноземельными). То глицерин вступает в реакцию также с растворами щелочей:
СН2 - СН - СН2 СН2 - СН - СН2
I I I I I I
HO OH OH + 3 K = OK OK OK + 1,5 Н2↑
глицерин глицерат калия
СН2 - СН - СН2 + 3 КОН = СН2 - СН - СН2 + 3 Н2О
I I I I I I
OН OH OН OК OК ОК
Соли глицерина - глицераты щелочных металлов, являясь солями
слабой кислоты и сильных основании подвергаются гидролизу почти нацело.
Но главный показатель усиления кислотных свойств многоатомных спиртов - это возможность глицерина вступать в реакции с гидроксидами тяжелых металлов:
СН2 - СН - СН2 + 2Сu(OH)2 = СН2 - СН - СН2 + 2 Н2О
I I I I I I
OH OH OН O O ОH
Cu
Если к свежеприготовленному раствору гидроксида меди (II) в
присутствии щелочи добавить глицерин, то осадок Сu(OH)2 растворяется, и образуется прозрачный раствор глицерата меди (II) ярко-синего цвета.
1. Рассмотрим короткий (классический) вариант таблицы. Она состоит из горизонтальных и вертикальных рядов. В ней семь периодов, десять рядов и восемь вертикальных столбцов, названных группами. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной, или А- и Б-групп. Если сосчитать все вертикальные столбцы (подгруппы), то их окажется 18. В 1-м периоде всего два элемента: водород и гелий. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – по 18 элементов, в 6-м – 32 элемента, а 7-й (последний) период пока не завершён. Как малые, так и большие периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.
2. Различие состоит в том, что в малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах.
3. в периодах слева направо кислотные свойства а в группах (не важно кааая А. или Б) увеличаються сверху вниз основные свойства
4. В классическом варианте 8 групп, которые разделены на две подгруппы (главную и побочную), а в полудлинном варианте таблицы показаны все 18 групп (в ней между элементами IIА- и IIIА-групп размещаются 10 элементов Б-групп).
