Дано:
m (MeO) = 5,6 г;
m (HCl) = 25 г;
ω (HCl) = 29,2 %.
Найти:
Me (металл) — ?
1. Так как это оксид двухвалентного металла, мы можем записать реакцию в общем виде.
MeO + 2HCl → MeCl₂ + H₂O.
2. Найдём массу чистого HCl.
m (HCl) = (29,2 % · 25 г) ÷ 100 = 7,3 (г) - чистого HCl.
3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).
4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.
; x = 0,1 (моль) - MeO.
5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).
M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).
6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.
56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).
ответ: CaO.
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].
Химические свойства
Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}
Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}
Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:
При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3
Получение
Окисление кислородом неметаллов[5]:
{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}
Разложение кислот[5]:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2
Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:
{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}
2
ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)
Объяснение:
