Объясните как решать эти задачи Раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,43 г/см3. Как из этого раствора приготовить 2 М раствор?
2. Сколько миллилитров 2 М раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3 л 0,1 М раствора?
3. Сколько миллилитров 8 М раствора NaОН необходимо для приготовления 5 л 0,25 М раствора ?
4. Рассчитать титр 0,09985 н. раствора H2SO4.

CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂ -- 4а группа, оксиды четырехвалентных углерода, кремния, германия, олова и свинца соответственно.
N₂O₅, P₂O₅, As₂O₅, Sb₂O₅, Bi₂O₅ -- 5а группа, оксиды пятивалентных азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута соответственно.
SO₃, SeO₃, TeO₃, PoO₃ -- 6а группа, оксиды шестивалентных серы, селена, теллура и полония соответственно. Кислород по понятным причинам оксида не образует.
OF₂ (фторид кислорода. Внимание! Именно фторид кислорода OF₂, а не оксид фтора F₂O. Оксида фтора не существует в принципе. Соединение фтора и кислорода -- тот редкий случай, когда кислород является не окислителем, а восстановителем). Cl₂O₇, Br₂O₇, I₂O₇, At₂O₇ -- 7а группа, оксиды семивалентных хлора, брома, иода, астата соответственно.

Для начала запишем уравнение реакции:
Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

Масса Cu(OH)₂ равна 29,4 г. По таблице Менделеева найдем молярные массы нитрата меди-2 и гидроксида меди-2:
M Cu(NO₃)₂ = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль
M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди-2:
n Cu(OH)₂ = m/M
n Cu(OH)₂ = 29,4 г. / 98 г/моль = 0,3 моль
n Cu(OH)₂ = n Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль

Затем, зная молярную массу исходной соли, а также количество вещества, мы можем найти массу нитрата меди-2:
m Cu(NO₃)₂ = n*M
m Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль * 188 г/моль = 56,4 г.
ответ: 56,4 г.