Рассчитай среднюю степень окисления углерода в глюкозе и сахарозе

Дано:  

m(P)=310г.

m(P₂O₅)-?

1. Определим количество вещества в 310г. фосфора:

n(P)=310г.÷31г./моль=10моль

2. Запишем уравнение реакции:

4P+5O₂=2P₂O₅.  

3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора  образуется 2 моль оксида фосфора(V) . По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль  оксида фосфора(V)

4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 5моль:

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.

5.ответ: при горении  310г. фосфора  образуется  оксида фосфора(V) массой 710г.

1) FeO + CO = Fe + CO2;

2) CO + 0.5O2 = CO2;

при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;

энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;

для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);

для 2: z-y = -283 (2);

из равенства (2) след-т что z = y-283;

при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.