1) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:
m(p-p) = m(к-та) + m(H₂O) = 14,56 + 80 = 94,56 г
2) Зная плотность полученного раствора (ρ = 1,02г/мл) можно найти его объем по формуле:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 94,56 / 1,02 = 92,7 мл
3) Понятие концентрации 2,61 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2,61 моля данной кислоты. По пропорции определим сколько молей этой же кислоты содержится в 92,7 мл раствора:
1000 мл раствора 2,61 моль кислоты
92,7 мл раствора Х моль кислоты
Х = 92,7*2,61/1000 = 0,2419 моль
4) Находим массу 1 моля данной кислоты:
14,56 / 0,2419 ≈ 60 г
5) Общая формула одноосновных карбоновых кислот:
СₓH₂ₓCOOH
Путем несложных расчетов можно установить, что формула кислоты:
СН₃СООН - это уксусная кислота
m вещ=10 г
m СО2=27,5 г
m Н2О=22,5 г
формула-?
n=m/M
Находим количества всех веществ –продуктов,
количества и массы элементов,
проверяем есть ли О
n СО2=27,5/44=0,625 моль, n С=0,625 моль, m С=0,625*12=7,5 г
n Н2О=22,5/18=1,25 моль, n Н=1,25*2=2,5 моль, m Н=2,5*1=2,5 г
7,5+2,5=10 г – О нет, это углеводород СхНу
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ) =0,625 : 2,5 =1 : 4 ,
формула - СН4, М(СН4)=12+4=16 г/моль
Проверим:
Пишем соотношение количеств веществ
n( СО2 ) : n (Н2О ) =0,625 : 1,25 =1 : 2( это коэффициенты в уравнении горения)
СхНу + (х+у/4)О2=СО2 + 2Н2О ,
СН4, метан
