Задача 1.
При перегонке нефти получено 15 % бензиновой фракции. Сколько СО2 (н. у.) образуется при сжигании бензина, полученного из тонны нефти, если предположить, что бензин состоит в основном из алканов, отвечающих формуле С7Н16?​

Дано:
m[Ca(OH)2] = 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г

wвых.(CaCO3) - ?

v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль; 
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль 
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль Запишем уравнение химической реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
M=74 г/моль M=100 г/моль m=74 г m=100 г
Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит: wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 % 
wвых. (CaCO3) = 95 %

9,8г          14,8г(Уг)        Хг
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98г            74г           160г

1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)     Уг(Ca(OH)2)
98г  (H2SO4)     74г(Ca(OH)2)
Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4
2. Находим массу образовавшейся соли:
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)   Хг(СаSO4)
98 г (H2SO4) 160 г(CaSO4)
Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г
ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г