Навеску оксида меди(II) массой 6.0 г растворили в 100 г 7,3 %-й соляной
кислоты. В полученный раствор опустили железную пластинку, выдержали до прекращения реакций и удалили из раствора. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Примите Ar(Cu) = 64.

Находим каличества вещества алюминия и оксида
32,4/27=1,2 моль
64/160=0,4 моль
уравнение реакции
 0,8     0,4                   0,8
2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe
2         1                        2
из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и
1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.
 0,4                           0,6      0,8                         0,8
2AI+6HCI→2AICI3+3H2    Fe+2HCI→FeCI2+H2   всего образуется 
2                                 3       1                            1
0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л

1)Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Выразим концентрацию полученного раствора через Х. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются и массы растворов тоже, поэтому можем записать:

0,15*200 + 0,25*300 = Х*(200 + 300)

30 + 75 = 500Х

500Х = 105

Х = 0,21 (или 21%)

ответ: 21%