Дайте характеристику химического процесса и укажите условия смещения химического равновесия в заданном направлении

H2 ↑ + Br2↑ ↔ 2HBr↑ + Q (в сторону обратной реакции)

Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента

w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)

1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%

2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%

3)  Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

4)  Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%

1) зальём  смесь  водой  в  делительную  воронку (ёмкость  с  краником
     на дне - нижнем  конце).
2)Отделим подсолнечное  масло и  опилки отводы -  если жид­ко­сти не рас­тво­ри­мы друг в друге и имеют раз­лич­ные плот­но­сти, то их можно раз­де­лить с по­мо­щью ме­то­да от­ста­и­ва­ния. Увидим,что  тя­же­лый ниж­ний слой — вода, а верх­ний, более лег­кий — рас­ти­тель­ное масло. Осто­рож­но со­льем воду через краник  делительной  воронки. В во­рон­ке оста­ет­ся рас­ти­тель­ное масло и  опилки, которые  очень  легки, а  вода  и  остальные  ингридиенты (спирт,соль, песок)
3) Теперь  дадим  отстояться - песок осядет, остальное сольем
4) Оставшуюся  смесь  кипятим. Спирт  собираем  простой  перегонкой - он  закипает  при меньшей  температуре (78 градусов), чем вода - собираем  его  пары  и потом  каонденсируем (остужаем)
5) Продолжаем  кипятить, чтоб  выпарить  соль, потом  её собираем.