1. Рассчитать рН буферного раствора, полученного добавлением к 50 мл раствора уксусной кислоты с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л 30 мл раствора гидроксида калия c C(KOH) = 0,15 моль/л. (СН3СООН) = 1,85×10-5.

2. Определить, в каком объёмном соотношении надо смешать растворы Na2HPO4 с концентрацией 0,05 моль/л и NaH2PО4 с концен-трацией 0,1 моль/л, чтобы получить буфер с pH = 8, если (Н2РО4-) = 6,3·10-8

3. Найти объём раствора щелочи c C(KOH) = 0,1 моль/л, который надо добавить к 1 л формиатного буферного раствора, чтобы изме-нить его рН на 1, если на титрование 5 мл этого раствора с рН = 4 в присутствии индикатора фенофталеина ( = 8,5) было затрачено 9 мл раствора щёлочи c C(KOH) = 0,05 моль/л.

4. Определить, какого типа буферная система образуется при до-бавлении к 75 мл раствора фенилаланина с молярной концентрацией 0,2 моль/л 30 мл раствора HCl с С(HCl) = 0,1 моль/л. Рассчитать рН раствора, если для фенилаланина

ответ:ЭМ? УЛЬСИИ (от лат. emulsus — выдоенный) , дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости (дисперсной фазы) , распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде) . Основные типы эмульсий: прямые, с каплями неполярной жидкости в полярной среде (напр. , водоэмульсионные краски) , и обратные (напр. , нефтяные эмульсии) .  

СУСП? ЕНЗИИ (от позднелат. suspensio — подвешивание) , дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой, частицы которой достаточно крупны, чтобы противостоять броуновскому движению. В отличие от высокодисперсных систем, в суспензии частицы сравнительно быстро выпадают в осадок или всплывают. Суспензии используют в строительной технологии, производстве лакокрасочных материалов, бумаги и пр.  

АЭРОЗ? ОЛИ (от греч. aer — воздух и золи) , дисперсные системы, состоящие из жидких или твердых частиц, находящихся во взвешенном состоянии в газообразной среде (обычно в воздухе) . К аэрозолям относятся, напр. , дымы, туманы, пыли, смог. В виде аэрозоля сжигают жидкое и порошкообразное топливо, наносят лакокрасочные покрытия, используют ядохимикаты, лекарственные препараты, парфюмерные изделия.

Объяснение:

Запишем уравнения реакций:  

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O  

С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:  

NaOH + CO2 = NaHCO3    (1)  

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  (2)

Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:  

n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль  

n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015  моль  

m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г  

n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015  моль  

n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1)  

Вычислим массовую долю соли в растворе:  

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015  моль  

m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г  

m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г  

ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05%

Объяснение: