ОЧЕНЬ Дополните схемы молекулярных, ионных и сокращенных ионных уравнений:
ортофосфат калия + ? = ортофосфат магния + ?
хлорид калия + ? = нитрат калия + ?
гидрогенсульфид натрия + ? = сероводород + ?
хлорид алюминия + ? = хлорид серебра + ?
гидрогенкарбонат бария + ? = карбонат бария + ?
сульфат меди (2) + ? = сульфат железа (2) + ?

1) Определить силу реагирующих электролитов: 
H2S (слабый) + Cu(NO3)2 (слабый) = CuS (сильный) + 2HNO3 (сильный) 
2) Для сильных электролитов определить растворимость (по таблице растворимости): 
H2S + Cu(NO3)2 (р) = CuS (н) + 2HNO3 (р) 
3) Формулы сильных и одновременно растворимых электролитов записать в виде ионов, остальные формулы не изменять! 
H2S + Cu^2+ + 2NO3^– = CuS + 2H^+ + 2NO3^- 
4) Одинаковые ионы «вычеркнуть», т.к. они не участвуют в реакции (не изменили ни состава, ни заряда). Получаем краткое ионно-молекулярное уравнение: 
H2S + Cu^2+ = CuS + 2H^+. 

Хим.св. солей

1)взаимодействуют с кислотами, образуя новую более слабую кислоту или нерастворимую соль.

2)Взаим. с щелочами образуя новую соль и нераст. Основание

3)могут взаимодействовать между собой образуя новые соли

4)реагируют с металлами образуя новую соль и новый метал

5)некоторые соли при нагревании растворяются

Хим.св.кислот

1)взаимодействют с металлами, образуя соль и водород

2)взаим.с основаниями, образуя соль и воду

3)взаимодействуют с основаниями и амфотерными аксидами, образуя соль и воду

4)взаимодействуют с растворами солей, образуя нов.соль и нов.кислоту

5)разложение при норм.усл. или при нагревании

Хим.св.оснований

1)взаим.с кислотой(реакция нейтрализации)

2)взаимодействуют с кислотным аксидом

3)взаимод.с амфотерными аксидами

нараств.основания разлаг.при нагревании

растворы оснований реаг.с растворами солей если образуется нераств.основание или нераств.соль