Определяют объемную долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 6% и 150 мл 9% растворов этого вещества с плотностью 1,145 г / мл.

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
 Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2    4 восстановитель, процесс окисления
                               8    
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³    8    1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+  14KOH  = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓

Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2      2 восстановитель, процесс окисления
                                 4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺    4        1  окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

NaOH + H₂S=NaHS + NaOH    кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI=  Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода

посчитай сколько составляет моль CuSO4=64+32+4*16=160 г, сколько составляет моль воды 2*1+16=18 г, умножь 18 на число молекул воды в формуле 18*5=90 г. Затем определи, сколько весит вместе вода и сульфат меди 160+90=250 г. А затем найди сколько процентов составляет 90 от 250: 90/250*100%=36%. Это же ЭЛЕМЕНТАРНО простая задача. Ничего не надо знать, кроме сложения, умножения, деления, и формулы - она тебе дана. Нужно, конечно иметь Таблицу Менделеева... Это самое сложное в этой задаче... 
ответ: 36%