1) 3HNO2=HNO3+2NO+H2O
N(+3)-2e=N(+5)|1 окисление
N(+3)+1e=N(+2)|2 восстановление
2) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
N(5+) + 1e− = N(4+) |2 -Восстановление
Окисление:O(2−) − 2e− = O |1
3) 4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2↑
Восстановление:NO3(−) + 2H(+) + 1e− = NO2 + H2Ol 4
Окисление:2O(2−) − 4e− = O2l 1
4) 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:SO4(2−) + 4H(+) + 2e− = SO2 + 2H2Ol 4l 2l 2
Окисление:S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H(+)l 2l l 1
5) 6NaOH(конц.) + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
Восстановление:Br2 + 2e− = 2Br(−)
Окисление:Br2 + 6OH(−) − 5e− = BrO3(−) + 3H2O
находим массу раствора
плотность воды 1 г/мл, масса воды составит 5000 г (т,к 5 л воды=5000г)
m(p)=5000 г(воды) + 500 г (медного купороса)=5500 г.
находим массу безводного сульфата меди(II) в медном купоросе CuSO4*5H2O
Mr=(64+32+4*16)+5*(2*1+16)=160 + 90=250
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 500 г х г Здест ты крест на кресс умножаешь)
(160*500)\250=320
х=320 г (CuSO4)
рассчитываем массовую долю CuSO4 в растворе
w=m(в)/m(p) ===> w=320/5500=0,058 и умножаешь на 100процентов=5,8
ответ: 0,058 или 5,8 процентов
