Определите массу бутана, образовавшегося по реакции Вюрца, если исходная смесь состояла из 25г C2H5I и 5 г металлического натрия. Выход реакции 80%.

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

На фото все видно там все понятно

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів