Нітратні кислота, що має формулу HNO3, під дією світла або при нагріванні розкладається з утворенням бурого газу NO2 , води та кисню. Запишіть рівняння цієї реакції.
Складіть рівняння реакції розкладу мінералу малахіту Cu2H2CO5, якщо відомо, що при цьому утворюються три оксиди.
Розташуйте речовини в порядку збільшення в них масової частки Оксигену: NaNO3, HgO, KClO3, KMnO4. Яку з цих сполук доцільніше використовувати для добування кисню?
Складіть рівняння хімічних реакцій, у результаті яких з речовин утворюються такі оксиди: SO2, ZnO, Fe2O3, CaO.
Складіть рівняння реакцій горіння складних речовин: С2Н6, СS2, H2S, PH3.
6. Допишіть схеми реакцій за участю кисню, під час яких утворюється оксиди, і перетворіть їх на хімічні рівняння:
t0 t0
А) В + … = В2О3; Б) Н2S + … = … + Н2О;
t0 t0
В) РН3 + … = Р2 О5 + …; Г) Li + … = Li2 O.
7. Розірвана шпаргалка
До ть схемам хімічних реакцій «знайти» свої «половинки» (ліва половинка схеми позначена цифрами, права половинка схеми позначена буквами):
1) 2 KMnO4 А) 2 KNO2 + O2 ↑
2) 2 KNO3 Б) 2 H2O + O2 ↑
3) 2 H2O2 В) 2 KCl + 3O2↑
4) 2 KClO3 Г) K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
8. Отримайте оксиди при наступних взаємодіях. Запишіть рівняння реакції.
А) Метал + Кисень →
Б) неМетал + Кисень →
В) Горіння складних речовин →

ів ❤️❤️❤️❤️
Хімія

Дано:

m(Al₂O₃) = 20,4 гр

η(соли) = 90%

Найти:

m прак.(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:

M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль

3) Теперь находим теоретическую массу соли:

M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль

m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр

4) Далее находим практическую массу соли:

η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒

m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр

ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр

Решено от :

Дано:

CO₂

V = 1 мл = 1×10⁻⁶ м³

t = 27°C

p = 20 кПа = 20×10³ Па

Найти:

n(CO₂) - ?

1) Для нахождения молекул у оксида углерода (IV) используется формула Менделеева-Клайперона именно по такой формуле мы будем пользоваться:

- Формула Менделеева-Клайперона

2) Из формулы Менделеева-Клайперона мы найдем массу оксида углерода (IV), но сначала мы найдем температуру в кельвинах, а потом его молекулярную массу:

T = t + 273 = 27 + 273 = 300 К

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль

m(CO₂) = (pV×M(CO₂))/RT = (20×10³ Па × 1×10⁻⁶ м³ × 44 гр/моль)/(8,31 Дж/(моль×К) × 300 К) = (2×10⁻² Дж × 44 гр/моль)/2493 Дж/моль ≈ 8,02×10⁻⁶ моль × 44 гр/моль ≈ 352,88×10⁻⁶ гр ≈ 3,5288×10⁻⁴ гр

3) Теперь находим количества вещества у оксида углерода (IV):

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 3,5288×10⁻⁴ гр / 44 гр/моль = 8,02×10⁻⁶ моль

ответ: n(CO₂) = 8,02×10⁻⁶ моль

Решено от :