Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
Объяснение:
По одной задаче нужно выкладывать в одном вопросе (
Долго текст набирать. Вот формулы, по ним решайте.
m а. в. = С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000
m а. в. = [С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000] *(Vk/Vп)
Т=С (1/z)*M(1/z) /1000
Обозн. а. в. - анализ. в-во, т. - титрант, z- число эквивалентности
1 )m(Н2C2О4•2Н2О) = 0,1*20*(126/2)/1000=0,1260 г
2) m(HNO3)=(0,1040*23,4*63/1000)*(1000/25)=6,1327 г
w=6,1327*100/9,7770=62,73%
3) С (1/1,HCl)=1000*0,001825)/36,5=0,05000 моль/л
С (1/1,HCl)*V(HCl)=C(1/1,NaOH)*V(NaOH)
C(1/1,NaOH)=20*0,05000/23,04=0,04340 моль/л
Т=0,04340*40/1000=0,001736 г/мл
4) 0,2860=С (1/1HCl)*24,1*(286/2)/1000
C(1/1,HCl)=0,2860*1000/24,1*143=0,08299 моль/л
Т=0,08299*36,5/1000=0,003029 г/мл
