С подробным решением. Определить какое основание является более сильным: гидроксид цинка или гидроксид тетраамминцинка. ответ подтвердить составлением уравнений реакции.

Объяснение:

1)1.хлор+алюминий --> AL CL3 - ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ.

2.сера+кислород --> S O3 - ОКСИД СЕРЫ.

3. HCL + ZnO = H2O + ZnCL2

4. 2HCL + Mg = MgCL2+H2

5.Ba (NO3)2 + H2 SO4 = BaSO + 2HNO3

6.KL + CL + 2KL CL2 = 2KL + (иод 2,а не 12) i2

2)S + H2 = H2S

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  

3)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)

Найдем массу примесей:

m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г

Найдем массу чистого сульфида железа:

m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г

Найдем количество вещества сульфида железа:

n(FeS)= /frac{m(FeS)}{M(FeS)} = /frac{17,424}{88} =0,198 моль

n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль

Найдем объем сероводорода:

V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л

ответ: 4,4352 л

4)H2S + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + S + 2HCl

S(-2) -2e = S(0)           1     ок-ие

в-ль

Fe(+3) +1e = Fe(+2)    2     в-ие

ок-ль

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.