1. Навеску калия роданида 5,8150 г растворили и довели объем раствора водой до 1000,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
2. Рассчитать объем, в котором необходимо растворить навеску 1,5341 г калия гидроксида, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
3. Навеску калия перманганата 3,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 600,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
4. Рассчитать навеску калия гидроксида, содержащего по массе 96% основного вещества, для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.
5. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,05 моль/л раствора щавелевой кислоты.
6. Рассчитать молярную концентрацию раствора магния сульфата, если для приготовления 200 мл раствора взята навеска 5,0 г.
7. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,1 моль/л раствора натрия тетрабората.
8. Рассчитать молярную концентрацию раствора кальция хлорида, если для приготовления 500 мл раствора взята навеска 10.0 г.
9. Рассчитать навеску для приготовления 2000 мл 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида.
10. Навеску калия хлорида 5,150 г растворили и довели объем раствора водой до 300,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.

Cu + 2HCl ← CuCl2 + H2 (в нормальных условиях реакция не происходит) замещение.

2Cu + 2HCl ← 2CuCl2 + H2  окислительно-восстановительная

Cu является восстановителем, HCl является окислителем.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 окислительно-восстановительная

Zn является восстановителем, HCl является окислителем.

2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH) двойное разложение.

NaOH + HCl → NaCl + H2O(HOH)

Это кислотно-щелочная реакция : NaOH является щелочным, HCl кислота.

HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O двойное разложение.

2 HCl + 2 HgO → H2O + Hg2Cl2O

K2CO3+ 2 HCl  → H2O + CO2  + 2 KCl двойное разложение.

K2CO3 + HCl → KHCO3 + KCl

H2SO4  + HCl  → H2O + HSO3Cl

H2SO4 + 2HCl → Cl2SO4 + 2H2 двойное разложение.

4HCl + CO2 → CCl4 + 2H2O двойное разложение.

Объяснение:

Пова́ренная соль (хлорид натрия, NaCl; употребляются также названия хлористый натрий, каменная соль, «столовая соль» или просто «соль»), — пищевой продукт. Представляет собой бесцветные кристаллы. Соль природного (морского) происхождения практически всегда имеет примеси других минеральных солей, которые могут придавать ей оттенки разных цветов (как правило, серого, бурого, розового). Производится в разных видах: крупного и мелкого , чистая, йодированная, нитритная и так далее. В зависимости от чистоты делится на сорта: экстра, высший, первый и второй.