1. Продуктами гідролізу естерів є: (0, )
а) альдегід і карбонова кислота;
б) карбонова кислота й алкан;
в) спирт і карбонова кислота;
г) спирт і фенол.
2. Які сполуки при взаємодії з стеариновою кислотою утворюють мило: (0, )
а) NaOH;
б)Са(ОН)2;
в) Na2СО3;
г) СаСО3.
3. Триолеїн, на відміну від тристеарину, реагує з: (0, )
а) воднем;
б) водою;
в) лугом;
г) калій хлоридом.
4. Яке мило звичайно рідке? (0, )
а) С17Н35СООNa;
б) С15Н35СООК;
в) С17Н33СООК;
г) С17Н33СООNa.
5. При гідруванні пропаналю одержують... (0, )
а) пропан;
б) пропанол;
в) пропанову кислоту;
г) пропен.
6. Вкажіть реакції, характерні для альдегідів: (0, )
а) окиснення та гідратації;
б) окиснення та відновлення;
в) дегудрування й окиснення;
г) відновлення та гідратації.
7. Вкажіть формулу мурашиного альдегіду: (0, )
а) СН3СОН;
б) НСОН;
в) НСООН;
г) СН3ОН.
8. Яку речовину використовують для окиснення альдегіду в карбонову кислоту? (0, )
а) Н2О;
б) Cu(ОН)2;
в) НBr;
г) Н2.
9. Вкажіть групу, у якій всі речовини реагують з оцтовою кислотою: (0, )
а) K2O, KOH, K2CO3;
б) СН3ОН, Na, Mg(OH)2;
в) NaСІ, С2Н4ОН, Zn.
г) СaCI2, Н2О, НСООН.
10. Вкажіть речовину А (її розчин змінює колір лакмусу на червоний) в реакції (0, )
А + Аg2О(NH3) → 2Ag ↓ + CO2 ↑ + H2O та вкажіть її формулу:
а) СН3СООН;
б) СН3СОН;
в) НСООН;
г) НСОН

1) Химическая формула представляет собой простейшее соотношение между атомами, которые входят в состав молекулы, формульной единицы; Индексы показывают отношения атомов в одно веществе, коэффиценты показывают, отношения взаимодействующих веществ в химической реакции

2) Относительная атомная масса показывает во сколько раз масса атома больше 1/12 массы углерода (1u) ; молекулярная масса показывает во сколько, раз масса молекулы больше 1/12 атома углерода;

3) Информацию о качественного и количественном составе молекулы(формульной единицы)

Характеристика кислорода:

1. Элемент №8 -кислород, знак кислорода   О (о), его атомная масса Ar=16, ее заряд ядра Z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород  находится во втором периоде. 
2. Напишем модели строения атома кислорода:

а). Модель атома кислорода при дуг:
₊₈О)₂) ₆

б). Модель атома  кислорода, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₈О 1s²2s²2p⁴

в). Электронно-графическая модель атома кислорода :

                           ⇅   ↑  ↑

2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₈О 

3. Кислород, как простое вещество  молекула которого  состоит из двух атомов О₂, связанных неполярной ковалентной связью.

4. Кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

О⁰ + 2e⁻⇒О⁻² окислитель

О - 2e⁻ ⇒ О⁺²  восстановитель, В ЕДИНСТВЕННОМ СОЕДИНЕНИИ С ФТОРОМ O⁺²F₂ - фторид кислорода.

4. С атомами других химических элементов образует сложные вещества ОКСИДЫ: CO₂, SO₂, SO₃, Na₂O, CaO, AI₂O₃, FeO, Fe₂O₃. С водородом образует оксид водорода H₂O, это вода.