Это ответ на первый вопрос первого билета: Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий. Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.
Химические реакции Основная статья: Химические реакции Процессы, протекающие в химическом веществе, или в смесях различных веществ, представляют собой химические реакции. При протекании химических реакций всегда образуются новые вещества.
В сущности это процесс изменения структуры молекулы. В результате реакции количество атомов в молекуле может увеличиваться (синтез), уменьшаться (разложение) или оставаться постоянным (изомеризация, перегруппировка). В ходе реакции изменяются связи между атомами и порядок размещения атомов в молекулах. Химические реакции выявляют и характеризуют химические свойства данного вещества. Исходные вещества, взятые для проведения химической реакции, называются реагентами, а новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, – продуктами реакции.
1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;
2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;
3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);
4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
