Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
NH3: v = 3 моль; m = 51 г; N = 18,06 * 10²³ молекул; M = 17 г/моль
HNO3: v = 2; m = 126 г; N = 12,04 * 10²³ молекул; M = 63 г/моль
Объяснение:
NH3: v = 3.
Для того, чтобы узнать массу, нужно знать молярную массу, которая численно равна молекулярной массе: M = 17 г/моль;
Теперь вычисляем массу по формуле m = v * M = 3 моль * 17 г/моль = 51 г;
Чтобы найти кол-во молекул, нужна формула N = v * N(A), где N(A) - постоянная Авогадро ( = 6,02 * 10²³):
N = 3 моль * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул
HNO3: m = 126 г.
Чтобы найти кол-во вещества, нужно знать молярную массу: M = 63 г/моль, затем вычисляем моль по формуле v = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль
Осталось вычислить кол-во молекул: N = 2 моль * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ молекул
