Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Атоми хімічних елементів відрізняються своїми масами. Маса атому позначається символом ma і виражається в одиницях маси кг чи г
хімії застосовується відносна атомна маса Ar.
Відносна атомна маса — це відношення маси атома до атомної одиниці маси.
За атомну одиницю маси обрано 1/12 частини маси атома Карбону. Ця одиниця позначається літерою u.
Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках, як правило, використовують значення, округлені до цілих. Виняток — Ar(Cl)= 35,5
