Запишите формулы кислот:
А) кислот, которые являются сильными электролитами;
Б ) кислот - нестойких, которые легко разлагаются на оксид и воду;
В) кислот летучих;
Г) кислот одноосновных и трехосновных.
2.Составьте по два молекулярных уравнения к каждому сокращенному ионному:
А) Н+ + ОН-=Н2О Б) 2Н+ + СО 2-3 =Н2О + СО2 В) 2Н++S2- =H2S Г) Аg+ + Cl-= AgCl
3.С какими из перечисленных веществ будет реагировать а) серная кислота, б) соляная
кислота?
Вода, хлор, золото, железо, оксид углерода(4), оксид алюминия, гидроксид натрия, гидроксид
алюминия, медь, оксид меди, хлорид бария, нитрат серебра, карбонат кальция, сульфид цинка.
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном видах.
4.Осуществите цепочку превращений:
А)Медь --- хлорид меди(2)гидроксид меди(2)---сульфат меди(2)нитрат меди(2)медь.
Б) углеродуглекислый газ --- карбонат калия углекислый газ карбонат кальция СО2
В) оксид железа(3)---нитрат железа(3)гидроксид железа(3)сульфат железа(3)---хлорид Fe(3)
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном видах.
5 Решите задачи:
1.Смесь, состоящую из меди и алюминия (массовая доля меди 46%) поместили в стакан с
раствором соляной кислоты. Выделилось 5,6 литров газа (н.у.) Найдите массу исходной смеси.
2.Смесь оксида меди(2) и меди ( массовая доля меди 20%) поместили в стакан с раствором серной
кислоты. В результате химической реакции образовалось 16 граммов сульфата меди(2). Найдите
массу исходной смеси.
3.Неизвестный металл массой 19,5 грамма растворили в соляной кислоте. При этом выделилось
6,72 литра водорода (н.у.). Определите металл.
4.Сульфид массой 22 грамма, в состав которого входил металл в с.о=+1, обработали избытком
раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 100 граммов 24% раствора
гидроксида натрия. При этом образовалось 0,2 моль соли. Определите формулу исходного
сульфида. Какое количество гидроксида натрия осталось?
5*. В 110 граммах 20% соляной кислоты растворили 11 граммов оксида фосфора (3). Вычислите
массовые доли кислот в получившемся растворе.
6 Ангидридом кислоты называется оксид, который при взаимодействии с водой образует
эту кислоту. Например, ангидридом серной кислоты H2SO4 является оксид SO3. Составьте
формулы ангидридов следующих кислот: 1) H2SO3, 2) H3PO4, 3) HBrO3, 4) H2CrO4. Укажите
степени окисления элементов в оксидах
7.* Кусочки лития, натрия и калия полностью растворили в разбавленной соляной кислоте
(в
трех разных сосудах). Во всех трех случаях в результате реакции было получено одно и то
же количество водорода. Определите соотношение масс трех металлов взятых для
реакции.

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение:

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение: