Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH
бел. осадок
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻
Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓
Молекулярное уравнение:
NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
Электролиз раствора хлорида никеля (II) NiCl2 с инертными электродами.
Раствор содержит ионы Ni2+иCl–, образующиеся в результате процесса диссоциации соли:
NiCl2→Ni2++ 2Cl
Кроме того, в растворе в ничтожной концентрации содержатся ионы Н+и ОН –, образующиеся при диссоциации молекул воды:
H2ОH++ OH–.
При пропускании тока катионы Ni2+ иH+перемещаются к катоду (отрицательно заряженному электроду). На катоде протекает процесс восстановления. Принимая от катода по два электрона, ионыNi2+превращаются в нейтральные атомы, выделяющиеся из раствора. Катод постепенно покрывается никелем:
Ni++ 2e→Ni0.
Одновременно анионы Cl–иOH– движутся к аноду (положительно заряженному электроду). На аноде протекает процесс окисления. Так как в первую очередь разряжаются анионы бескислородных кислот, то ионы хлора, достигая анода, отдают ему электроны и превращаются в атомы хлора. В дальнейшем эти атомы, соединяясь попарно, образуют молекулы хлора, покидающие поверхность электрода. У анода выделяется хлор:
2Cl – 2e →.Складывая уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде с учетом отданных и принятых электронов, получим краткое ионно-молекулярное уравнение процесса электролиза:
Ni++ 2Cl Ni0+.
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида никеля (II) будет иметь вид:
NiCl2 Ni0+.
Pb(NO3)2
2Pb(NO3)2+ 2H2O→2Pb + 4HNO3+O2
Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Pb2+ + HOH ⇄ PbOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
PbOHNO3 + H2O ⇄ Pb(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
PbOH+ + NO3- + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
PbOH+ + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+
