4. К 9,8 грамма гидроксида меди добавили соляную кислоту. Рассчитайте массу получившейся соли

и массу необходимой для реакции серной кислоты.​

Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю. Водород в соединениях как правило проявляет степень окисления +1 (исключения - простое в-во, гидриды металлов), кислород как правило проявляет ст. окисления -2 (исключения - пероксиды, фторид и простое в-во)

H⁺¹ClˣO⁻²

+1+х-2=0

х= 2-1 = +1

Н⁺¹Сl⁺¹O⁻²

Соответствующий оксид - Cl₂O

H⁺¹ClˣO₂⁻²

+1+х+2*(-2) = 0

х= 4-1 = +3

H⁺¹Cl⁺³O₂⁻²

Соответствующий оксид - Cl₂O₃

H⁺¹ClˣO₃⁻²

+1+х+2*(-3) = 0

х = 6-1 = +5

HCl⁺⁵O₃

Соответствующий оксид - Cl₂O₅

H⁺¹ClˣO₄⁻²

+1+х+4*(-2) = 0

х=+8-1 = +7

HCl⁺⁷O₄

Соответствующий оксид - Cl₂O₇

Объяснение:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)\(27+48+3 г\моль)=27\78=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3\n(Al2(SO4)3=2\1.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35\x=2\1,следовательно x=0,35\2=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.