. Масові частки Карбону та Гідрогену в сполуці, відповідно дорівнюють 68,18 % та 13,64 %, все інше – Оксиген. Густина парів речовини за воднем 44. Яка формула та назва речовини?

Химические свойства:

1) Взаимодействует карбоновых кислот с металлами:

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + Mg → (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO)₂Mg + H₂↑

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + 2Na → 2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COONa + H₂↑

2) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + BaO → (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO)₂Ba + H₂O

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + ZnO → (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO)₂Zn + H₂O

3) Взаимодействие карбоновых кислот с основаниями:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + NaOH → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COONa + H₂O

4) Взаимодействие с солями:

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + K₂CO₃ → 2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOK + H₂O + CO₂↑

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + CaCO₃ → (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑

5) Реакция этерификация:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + C₄H₉OH (H⁺, t°C) ⇄ CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO-C₄H₉ + H₂O

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COOH + CH₃OH (H⁺, t°C) ⇄ CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO-CH₃ + H₂O

Решено от :

Дано:
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄

m(Na₂SO₄)-?
n(Na₂SO₄)-?
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. 
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия  и его массу количеством вещества 1,61моль.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.
5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.