1) 3Fe+2O2↑=Fe3O4 реакция соединения
2) 2Cl2↑+O2↑=2Cl2O реакция соединения
3) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu↓ реакция замещения
4) 3NaCl+H3PO4=3HCl↑+Na3PO4 реакция обмена
5) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ реакция замещения
6) CaCO3↓=CaO+CO2↑ (идёт под действием температуры t°) реакция разложения
7) Cu(OH)2↓=CuO+H2O (идёт под действием температуры t°) реакция разложения
8) SO2↑+Na2O=Na2SO3 реакция соединения
9) 6NaOH+2H3PO4=2Na3PO4+6H2O реакция обмена
10) H2O+CO2↑=H2CO3 реакция соединения
SO2↑ валентность у серы IV, у кислорода II
Fe2O3 валентность у железа III, у кислорода II
CuO валентность у меди II, у кислорода II
NaCl валентность у натрия I, у хлора I
SO3↑ валентность у серы VI, у кислорода II
Cl2O7 валентность у хлора VII, у кислорода II
FeO валентность у железа II, у кислорода II
Na2O валентность у натрия I, у кислорода II
BaCl2 валентность у бария II, у хлора I
P2O5 валентность у фосфора V, у кислорода II
F2O7 валентность у фтора VII, у кислорода II
Cu2O валентность у меди I, у кислорода II
A2O такого нет
Отметь мой ответ лучшим
Даны два раствора, может быть что угодно. При их смешивании получается кислота.
Первый раствор: находим массу вещества.
m(вв) = w * m(pp) = 200 * 0,12 = 24 грамм.
Второй раствор:
m(вв) = w * m(pp) = 100 * 0,05 = 5 грамм.
Когда w дана в процентах надо делить на 100.
Например 5%.
5/100 = 0,05.
Теперь берем меньшую массу.
Найдем моль второго раствора.
N=m/M.
Ищем в периодической таблице элемент с массой 5 грамм. Так как мы нашли массу элемента, это не масса раствора, нашли мы ее сверху "m(вв)".
Элемент, имеющий примерную массу в 5 грамм - это литий, LI.
Находим Моль.
N = 5/7 = 0,714 ( приблизительно. )
Находим массу.
m=N*M.
m=0,714*35,5= 26,1 приблизительно.
Находим массовую долю.
w= 26,1/300 = 0,087
Умножаем на 100%.
0,087*100 = 8,7%
ответ: 8,7%
