Определить массу хлорида калия, который выделится из 1 т насыщенного хлоридами калия и натрия раствора, содержащего на 100 кг воды 35,2 кг хлорида калия и 27,4 кг хлорида натрия, при охлаждении раствора от 100 до 25°С.

Zn + HCl =ZnCl2 + H2­

 

1) Zn - 0      HCl            ZnCl2      H2 - 0

                     +  -              2+  -        

 

2)(процессы окисления) Zn(восстановитель) -2e =Zn2+21

                                                                                 =Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­

  (восстановления)  2H+(окислитель) +2e=H221

 

3)реакция замещение

 

4) Zn-цинк           HCl -соляная кислота      ZnCl2-хлоид цинка           H2 - водород

                                                               . .          . .

5) ковалентная полярное  H .  + .Cl :=  H:Cl :   H-Cl

                                                               . .          . .

 

 

Дано: m(Ме₂О) = 4,7 г;
mр-ра = 112 г;
w(МеОН) = 5 %
Найти: определить оксид Ме

Решение:
Ме₂О + Н₂О = 2МеОН
m(МеОН) = w* mр-ра = (5/100)*112 = 5,6 (г)
     Увеличение массы произошло за свет присоединения воды
m(Н₂О) = m(MeOH) - m(Me₂O) = 5,6 - 4,7 = 0,9 (г)
n(Н₂О) = m(H₂О)/М(Н₂О) = 0,9/18 = 0,05 моля.
      Значит, 4,7 г оксида составляют 0,05 моля, т.к. в уравнении на 1 моль оксида приходится 1 моль воды
     Поскольку в формулу Ме₂О входит 1 атом кислорода, то в 0,05 моля оксида кислорода содержится 0,05 г-атом,т.е. n(O) = 0,05 г-атом
m(O) = n(O) * A, где А - масса одного г-атома кислорода, А = 16 г/моль
m(О) = 0,05*16 = 0,8 (г):
      Тогда масса двух г-атомов Ме : 4,7 - 0,8 = 3,9 (г)
 молярная масса оксида складывается из г-атомных масс металла и кислорода      
М(Ме₂О) = 2*М(Ме) + М(О) 
      Составим и решим пропорцию:
масса металла в оксиде 3,9 г   масса кислорода    0,8г
масса металла в 1 моле 2М(Ме) масса кислорода М(О) =16 г-атом
М(Ме) = (3,9 * 16)/(2*0,8) = 39 (г/моль)
     По Периодической системе элементов Д.И.Менделеева это калий (К)! И взят оксид калия К₂О
ответ; Оксид калия К₂О