Решение: У этой задачи два пути решения.Будем действовать исходя из логики. У нас взаимодействуют между собой одноосновная карбоновая кислота и со спиртом => идет реакция этерефикации(образование сложного эфира). В общем сложные эфиры выглядят так: R1-COO-R2 , где R1 и R2 - радикалы. В нашем случае тоже образовался сложный эфир,расчитаем его молярную массу: M(R1-COO-R2)=2.55*29=74г/моль Найдем сколько молярной массы приходится на радикалы,для этого нужно : M(R1-COO-R2) - M(-COO-) = M(R1-R2) M(R1-R2)= 74 - (12+16+16)= 30г/моль - приходится на радикалы.Тогда существует два варианта сложного эфира: 1) H-COO-CH2-CH3 2) CH3-COO-CH3 Проверяем первый вариант: одноосновная карбоновая кислота HCOOH M(HCOOH)=46г/моль w(C)=12/46=0.261 или 26.1% - подходит w(H)=2/46=0.043 или 4.3% - подходит Следовательно, образовавшееся вещество это - H-COO-CH2CH3 этилформиат. ответ: HCOOCH2CH3 - этилформиат.
1. Получение . . Химические свойства - с кислотами . - с щелочами (сплавнение) . - с щелочами (водный раствор) . - разложение . 2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль. Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4. ответ: С2Н4. 3. Пишем реакцию CaCO3=CaO+CO2 Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг. Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль. Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг. ответ: 315 кг.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
.
.
.
.![Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]](/tpl/images/0582/2829/1ff14.png)
.
.
