Рассчитать массовую долю элемента железа в % в йодиде железа (II) -FeI2. ответ дать в виде целого числа, полученного по правилам округления, БЕЗ единиц измерения.

А)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль

V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством  0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.

б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль

V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством  0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.

Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³

Объяснение:

По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме: а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O д) NO2− + H+ → HNO2 е) 2 H+ + S2− → H2S

а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ;   ZnCl2  +  Na2S   =  ZnS↓  +  2NaCl  

б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ;   Fe + CuSO4  = FeSO4 + Cu↓

в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ;  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2 H2O

д) NO2− + H+ → HNO2

 KNO2   +   HCl   =   HNO2   +  KCl  

е) 2 H+ + S2− → H2S       2HCl  +   Na2S      =   H2S   +   2NaCl