1. Какие из ниже перечисленных веществ могут взаимодействовать с углекислым газом (CO2): SO2, H2SO4 (конц.), Ca(OH)2, Cu, CaO, вода? Напишите уравнения реакций в молекуле., ионных видах.

2. Сравните строение и свойства водородных соединений элементов №16, №17.Укажите причину различия свойств. ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

3. Какой высший оксид неметаллов (VA) группы (N, P, As) обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами? Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотные характеристики оксида.

4. Задача. Для проведения химической реакции взяли 7 г. железа и 18 г . хлора. Какая масса соли при этом образовалась?

5. Элемент, высший оксид которого ЭО3, образует соединения с водородом, массовая доля (w) водорода в котором составляет 2.47%. Напишите формулу этого вещества. Укажите химический характер оединения

Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. 
Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную. 
Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, 
большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная 
известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так 
называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в 
воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный 
раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида 
углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. 
Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. 
Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Объяснение:

1) 5HIO3 + 6P + 9H2O ->5 HI + 6H3PO4

I(+5) +6e = I(-)       5   в-ие

ок-ль

P(0) -5e = P(+5)    6    ок-ие

в-ль

2) AlCl3 = Al(3+) + 3Cl(-)

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)

диссоциация процесс обратимый

3) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl

Mg(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2(0)

Mg(0) + 2H(+) = Mg(2+) + H2(0)

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

BaO + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + H2O

BaO + 2H(+) = Ba(2+) + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+) + 2H2O