Определите массу осадка выпавшего при взаимодействии 80г 10-ти% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа 3.​

7,062

Объяснение:

Дано:

w(NaOH)=10%

mр-ра(NaOH)=80г

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

w=mв-ва/mр-ра×100%

10%=mв-ва/80×100%

mв-ва=8 г.

n(NaOH)=m/M=8/40=0.2

Значит, в 4NaOH = 0.2 моли,

а в 1NaOH=0.066

Следовательно,

Fe(OH)3=n×M=0.066×107=7.062г

ответ: Масса осадка = 7.062